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Chlor

Chlor (Cl) ist ein reaktives chemisches Element aus der Gruppe der Halogene und Nichtmetalle, das molekular als gelbgrünes und reizendes Gas vorliegt. Es ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit vielen anderen Elementen, zum Beispiel mit elementarem Natrium zu Natriumchlorid (Kochsalz). Chlor ist in zahlreichen pharmazeutischen Wirkstoffen enthalten und wird auch als Antiseptikum verwendet. Es ist toxisch und ein ungeschützter Kontakt mit dem Gas ist akut lebensgefährlich.

synonym: Cl, Cl2, Chlorine, Chlorgas

Produkte

Chlorgas ist im Fachhandel als Flüssigkeit in Druckgasflaschen erhältlich.

Struktur und Eigenschaften

Chlor (Cl, 35.45 u) ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 17, das zu den Halogenen und Nichtmetallen gehört und als gelbgrünes Gas mit einem strengen und reizenden Geruch vorliegt. Molekular ist es zweiatomig (Cl₂ resp. Cl–Cl). Der Siedepunkt liegt bei -34 °C. Chlor ist sehr reaktiv und ein starkes Oxidationsmittel. Es hat 7 Valenzelektronen und es fehlt ihm ein Elektron zur Edelgaskonfiguration (Oktett). Chlor hat eine hohe Elektronegativität, eine hohe Affinität für Elektronen und es bildet deshalb polare Verbindungen.

Mit elementarem Natrium reagiert Chlor zu Natriumchlorid (Kochsalz). Es handelt sich um eine Redox-Reaktion, bei welcher Natrium als Reduktions- und Chlor als Oxidationsmittel fungiert:

2 Na (Natrium) + Cl₂ (Chlor) → 2 NaCl (Natriumchlorid)

Es ist bemerkenswert, das aus einem reaktiven Metall und einem giftigen Gas das relativ harmlose kristalline Kochsalz entsteht, das in der Küche Verwendung findet.

Viele weitere Metalle bilden Chloride, zum Beispiel Eisen (Eisenchlorid), Kalium (Kaliumchlorid), Aluminium (Aluminiumchlorid) oder Magnesium (Magnesiumchlorid). Mit Wasserstoff kommt es nach der Aktivierung zu einer stark exothermen Chlorknallgasreaktion:

H₂ (Wasserstoff) + Cl₂ (Chlor) → 2 HCl (Chlorwasserstoff)

Wirkungen

Chlor hat stark oxidierende, bleichende und desinfizierende Eigenschaften.

Anwendungsgebiete

Bestandteil von Chlorwasserstoff und der Salzsäure, für die Herstellung von Wirkstoffsalzen.
Chlor ist als Substituent in zahlreichen pharmazeutischen Wirkstoffen enthalten.
Als Desinfektionsmittel (z.B. Chlorgas, Natriumhypochlorit).
Als Bleichmittel.
Für chemische Synthesen, zum Beispiel für Chlorierungen in der organischen Chemie.
Für die Wasseraufbereitung.

Unerwünschte Wirkungen

Chlor ist toxisch und ein ungeschützter Kontakt mit dem Gas ist lebensgefährlich. Es kann zu schweren Verätzungen der Haut, der Schleimhäute, der Augen und der Atemwege führen. Als Oxidationsmittel ist es ferner brandfördernd und umweltschädlich. Chlorgas ist schwerer als Luft und kann sich am Boden ansammeln. Es wurde in der Vergangenheit wiederholt als Giftgas missbraucht.

siehe auch

Redox-Reaktionen, Halogene

Literatur

Arzneimittel-Fachinformation (CH)
Fachliteratur
Lehrbücher der Chemie
Sicherheitsdatenblatt

Autor

Interessenkonflikte: Keine / unabhängig. Der Autor hat keine Beziehungen zu den Herstellern und ist nicht am Verkauf der erwähnten Produkte beteiligt.

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