Siedepunkt
TemperaturDer Siedepunkt ist die charakteristische Temperatur, bei welcher ein Stoff vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht.synonym: Sdp, Boiling point, Bp, Siedetemperatur, Verdampfungspunkt, Kochpunkt
Definition und EigenschaftenDer Siedepunkt ist die charakteristische Temperatur, bei welcher ein Stoff vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht. Die flüssige und gasförmige Phase sind dabei im Gleichgewicht. Ein typisches Beispiel ist Wasser, das ab 100 °C zu kochen beginnt und zu Wasserdampf wird.
Der Siedepunkt ist abhängig vom Druck. So beginnt etwa Wasser bei einem geringeren Luftdruck – zum Beispiel in den Alpen – abhängig von der Höhe bereits wenige Grad unter 100 °C zu kochen.
Das Verdunsten ist übrigens nicht dasselbe wie das Sieden. Durch die Verdunstung können Flüssigkeiten weit unter dem Siedepunkt von der Oberfläche der Substanz in die Gasphase übertreten.
Der Siedepunkt hängt von der Stärke der intermolekularen Wechselwirkungen ab. Je höher diese sind, desto höher ist auch der Siedepunkt. So hat beispielsweise Natriumchlorid (Kochsalz) aufgrund der starken ionischen Wechselwirkungen einen hohen Siedepunkt von 1465 °C. Der Siedepunkt von Wasser ist aufgrund der schwächeren Wasserstoffbrücken wesentlich geringer. Eine weitere Einflussgrösse ist die Molekülmasse.
Aggregatzustände, zum Vergrössern anklicken. Illustration © PharmaWiki
AnwendungsgebieteDer Siedepunkt wird unter anderem in der Analytik, zur Identifikation, Charakterisierung und für die Qualitätssicherung verwendet.
BeispieleSiedepunkt ausgewählter Substanzen bei Normaldruck:
- Wolfram: 5930 °C
- Natriumchlorid: 1465 °C
- Olivenöl: ca. 700 °C
- Glycerol: 290 °C
- Propylenglykol: 188 °C
- Wasser: 100 °C
- Benzin: ca. 85 °C
- Ethanol: 78 °C
- Aceton: 56 °C
- Diethylether: 35 °C
- Schwefeldioxid: -10 °C
- Propan: -42 °C
- Wasserstoff: -253 °C
- Helium: -268.9 °C
Schmelzpunkt, Aggregatzustände, Temperatur, Wasser, Wasserdampf
Literatur- Fachliteratur
- Lehrbücher der Chemie
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