Magnesiumoxid Arzneimittelgruppen Mineralstoffe Magnesium SalzeMagnesiumoxid ist das Metalloxid von Magnesium. Das Arzneibuch unterscheidet zwischen leichtem und schwerem Magnesiumoxid. Das Pulver ist in Wasser praktisch unlöslich, löst sich aber in verdünnten Säuren. Es wird für die Behandlung von Magenbrennen, saurem Aufstossen, Verdauungsstörungen, einer Verstopfung und zur Vorbeugung und Behandlung eines Magnesiummangels eingenommen. Anorganische Magnesiumsalze wie Magnesiumoxid gelten als schlechter bioverfügbar. Diese Aussage ist allerdings nicht unbestritten.
synonym: Magnesii oxidum, MgO, Magnesii oxidum leve PhEur, Magnesii oxidum ponderosum PhEur, E 530, Magnesium oxydatum (veraltet), Magnesia usta
ProdukteMagnesiumoxid ist in Arzneimitteln und in Nahrungsergänzungsmitteln enthalten, zum Beispiel in Form von Kapseln.
Struktur und EigenschaftenMagnesiumoxid (MgO, Mr = 40.3 g/mol) ist das Metalloxid von Magnesium. Es besteht aus Magnesiumionen (Mg2+) und Oxidionen (O2-). Das Arzneibuch unterscheidet abhängig vom erreichten Füllvolumen:
- Leichtes Magnesiumoxid: Magnesii oxidum leve
- Schweres Magnesiumoxid: Magnesii oxidum ponderosum
Magnesiumoxid liegt als feines, weisses und fast geruchloses Pulver vor und ist in Wasser praktisch unlöslich. Es löst sich in verdünnten Säuren unter höchstens schwacher Gasentwicklung. Wässrige Lösungen sind basisch. Magnesiumoxid hat einen sehr hohen Schmelzpunkt von über 2800 °C.
Mit der Magensäure entsteht das wasserlösliche Magnesiumchlorid:
- MgO (Magnesiumoxid) + 2 HCl (Salzsäure) → MgCl2 (Magnesiumchlorid) + H2O (Wasser)
Mit Wasser bildet sich Magnesiumhydroxid, das auch in verschiedenen Arzneimitteln enthalten ist:
- MgO (Magnesiumoxid) + H2O (Wasser) → Mg(OH)2 (Magnesiumhydroxid)
Magnesiumoxid entsteht zum Beispiel bei der Verbrennung von elementarem Magnesium. Die Reaktion erfordert Aktivierungsenergie:
- 2 Mg (Magnesium elementar) + O2 (Sauerstoff) → 2 MgO (Magnesiumoxid)
Siehe auch unter Redox-Reaktionen.
WirkungenMagnesiumoxid hat säureneutralisierende und abführende Eigenschaften. Anorganische Magnesiumsalze gelten als weniger gut bioverfügbar als organische. Diese Aussage ist jedoch umstritten, siehe unter dem Artikel → Organisches Magnesium. Gemäss der Literatur wird Magnesiumoxid zu etwa 22 % absorbiert.
Anwendungsgebiete- Als Antazidum bei Magenbrennen und saurem Aufstossen, bei Verdauungsstörungen.
- Als Abführmittel bei Verstopfung.
- Vorbeugung und Behandlung eines Magnesiummangels.
- Pharmazeutischer Hilfsstoff.
- Magnesium → Ausführliche Informationen
- Organisches Magnesium
- Magnesiumhydroxid, Antazida, Abführmittel
- Redox-Reaktionen
- Hilfsstoffe
- Arzneimittel-Fachinformation (CH, USA, D)
- Europäisches Arzneibuch PhEur
- Fachliteratur
- Lehrbücher der Chemie
- Lexika der Pharmazie
- Lindberg J.S., Zobitz M.M., Poindexter J.R., Pak C.Y. Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide. J Am Coll Nutr, 1990, 9(1), 48-55 Pubmed
- Mühlbauer B. et al. Magnesium-L-aspartate-HCl and magnesium-oxide: bioavailability in healthy volunteers. Eur J Clin Pharmacol, 1991, 40(4), 437-8 Pubmed
- Sicherheitsdatenblatt
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Weitere InformationenWirkstoffe: Aluminii oxidum hydricum, Magnesii hydroxidum
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