PharmaWiki - Schweflige Säure

Schweflige Säure

Die schweflige Säure ist ein anorganische Säure, die sich bei der Reaktion des Gases Schwefeldioxid mit Wasser bildet. Sie ist jedoch extrem instabil und kann in wässriger Lösung nicht nachgewiesen werden. Ihre Salze, die Sulfite, werden als Konservierungsmittel und Antioxidanzien verwendet.

synonym: H2SO3, Sulfurous acid

Produkte

In der Pharmazie sind die Salze der schwefligen Säure, die Sulfite, von Bedeutung. Sie sind in Arzneimitteln als Konservierungsmittel und Antioxidanzien enthalten.

Die schweflige Säure soll nicht mit der → Schwefelsäure verwechselt werden.

Struktur und Eigenschaften

Die schweflige Säure (H₂SO₃, M_r = 82.1 g/mol) entsteht bei der Reaktion von Schwefeldioxid (SO₂) mit Wasser. Sie ist allerdings extrem instabil und kann in Wasser nicht nachgewiesen werden.

Formale Reaktion von Schwefeldioxid mit Wasser:

SO₂ (Schwefeldioxid) + H₂O (Wasser) → H₂SO₃ (Schweflige Säure)

Formale Dissoziation der schwefligen Säure:

H₂SO₃ (Schweflige Säure) → HSO₃^- (Hydrogensulfit) + H⁺ → SO₃^2- (Sulfit) + H⁺

oder

H₂SO₃ (Schweflige Säure) → SO₂ (Schwefeldioxid) + H₂O (Wasser)

Die Salze sind stabil und werden als Sulfite resp. Hydrogensulfite (Bisulfite) bezeichnet.

Anwendungsgebiete

Die Sulfite werden als Konservierungsmittel und Antioxidanzien eingesetzt.

siehe auch

Sulfite, Schwefeldioxid, Schwefelsäure, Schwefel, Kohlensäure

Literatur

Fachliteratur
Schroeter L.C. Sulfurous acid salts as pharmaceutical antioxidants. J Pharm Sci, 1961, 50, 891-901 Pubmed
Sinha R.K. et al. Elusive Sulfurous Acid: Gas-Phase Basicity and IR Signature of the Protonated Species. J Phys Chem Lett, 2015, 6(9), 1605-10 Pubmed
Voegele A.F. et al. About the stability of sulfurous acid (H2SO3) and its dimer. Chemistry, 2002, 8(24), 5644-51 Pubmed

Autor

Interessenkonflikte: Keine / unabhängig. Der Autor hat keine Beziehungen zu den Herstellern und ist nicht am Verkauf der erwähnten Produkte beteiligt.