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Peroxide

Peroxide sind organische oder anorganische Verbindungen mit der chemischen Struktur R1-O-O-R2 oder mit dem Peroxidanion O₂²⁻. Der einfachste und bekannteste Vertreter ist Wasserstoffperoxid. Peroxide zeichnen sich durch ihre Instabilität und Reaktivität aus. Sie haben bleichende, desinfizierende und oxidierende Eigenschaften und werden unter anderem als Desinfektionsmittel, gegen Akne, Malaria und als Reagenzien verwendet. Peroxide können für die illegale Herstellung von Explosivstoffen missbraucht werden.

synonym: Peroxyde

Definition

Peroxide sind organische oder anorganische Verbindungen mit der allgemeinen chemischen Struktur R1-O-O-R2. Der einfachste und bekannteste Vertreter ist Wasserstoffperoxid (H₂O₂): H-O-O-H.

Peroxide können auch das Peroxidanion O₂²⁻ enthalten, zum Beispiel Lithiumperoxid: Li₂O₂.

Nomenklatur

Die Trivialnamen der Peroxide werden häufig mit dem Suffix -peroxid oder dem Präfix Per- gebildet.

Vertreter

Eine Auswahl von Peroxiden:

Artemether
Benzoylperoxid
Dibenzoylperoxid
Peressigsäure
Wasserstoffperoxid

Reaktionen

Die Peroxide sind reaktiv, weil die Bindung zwischen den Sauerstoffatomen (-O-O-) schwach ist. Peroxide sind starke Oxidationsmittel, welche Sauerstoff zum Beispiel für Verbrennungen oder andere chemische Reaktionen zur Verfügung stellen.

In der Pharmazie

Peroxide werden in der Pharmazie und Medizin unter anderem als Desinfektionsmittel, als Bleichmittel, gegen Akne, Malaria (Artemether) und als Reagenzien verwendet.

Missbrauch

Peroxide können für die Herstellung illegaler Explosivstoffe missbraucht werden. Aus Aceton kann mit Wasserstoffperoxid das instabile und explosive Acetonperoxid (APEX) hergestellt werden, das in der Vergangenheit für mehrere Terroranschläge missbraucht wurde.

Literatur

Arzneimittel-Fachinformation
Fachliteratur
IUPAC
Lehrbücher der Chemie

Autor

Interessenkonflikte: Keine / unabhängig. Der Autor hat keine Beziehungen zu den Herstellern und ist nicht am Verkauf der erwähnten Produkte beteiligt.